위험물산업기사 필기 2020년 8월 22일

1과목 : 일반화학

1. 액체 0.2g을 기화시켰더니 그 증기의 부피가 97℃, 740mmHg에서 80mL였다. 이 액체의 분자량에 가장 가까운 값은?
   ① 40 ② 46
   ③ 78 ④ 121

<문제 해설>PV=NRT=W/M x RT , 분자량 M=WRT/PV = 0.2 x 0.08205 x (273+97) / (740/760) x 0.08 = 77.947[해설작성자 : 긋밤]0.2g 액체 물질이 기화되었을 때 → 1mol = 0.2g x 22.4SL / 분자량     (0도, 1기압일때 1mol 기체의 부피는 22.4SL)97도 740mmHg 80mL의 액체가 STP(0도, 1기압)일때의 부피로 변환    → 0.08L x 273 / (273+97) x 740 / 760 = 0.05747SL따라서 같은 1mol은 0.2g x 22.4SL/mol / 분자량 = 0.05747SL/mol분자량 = 0.2g x 22.4SL/mol / 0.05747SL/mol = 77.95[해설작성자 : 이재훈]
2. 원자량이 56인 금속 M 1.12g을 산화시켜 실험식이 MxOy인 산화물 1.60g을 얻었다. x, y는 각각 얼마인가?
   ① x = 1, y = 2 ② x = 2, y = 3
   ③ x = 3, y = 2 ④ x = 2, y = 1
<문제 해설>M의 질량 1.12gO의 질량 1.6-1.12 = 0.48g1. 산소 0.48g 당량8:1=0.48:x, x = 0.48/8 = 0.062,M의 1.12g당량1.12:0.06=x:1, x = 1.12/0.06 = 18.663.원자가 구하기원자가 = 원자량/당량 = 56/18.66 = +3M=+3, O=-2MxOy -> x=2, y=3[해설작성자 : 위산기]금속 M 몰수= 1.12 g / (56 g/mol) = 0.02 mol산소 원자의 질량= 1.60 - 1.12 = 0.48 g산소 원자의 몰수= 0.48 g / (16 g/mol) = 0.03 molM : O = 0.02 : 0.03= 2 : 3x=2 y=3[해설작성자 : 군둥이]
3. 백금 전극을 사용하여 물을 전기분해할 때 (+)극에서 5.6L의 기체가 발생하는 동안 (-)극에서 발생하는 기체의 부피는?
   ① 2.8L ② 5.6L
   ③ 11.2L ④ 22.4L

<문제 해설>물을 전기 분해할 때의 화학 반응식은 2H2O -> 2H2 + O2(+)에서 O2 기체 발생하고, (-)에서 H2 기체가 발생따라서 이때 생성되는 두 기체의 부피비는 H2 : O2 = 2 : 1 임[해설작성자 : 3월 9일 시험입니다.]
4. 방사성 원소인 U(우라늄)이 다음과 같이 변화되었을 때의 붕괴 유형은?
   
   ① α 붕괴 ② β 붕괴
   ③ γ 붕괴 ④ R 붕괴
<문제 해설>원자번호가 2 감소하고 질량수가 4감소하는 것은 a붕괴 형태이다.[해설작성자 : 금속공학과 갓경민]
5. 다음 중 방향족 탄화수소가 아닌 것은?
   ① 에틸렌 ② 톨루엔
   ③ 아닐린 ④ 안트라센
<문제 해설>에틸렌은 불포화탄화수소이나 방향족이 아니다에틸렌 C2H4    CH2=CH2[해설작성자 : GG]에틸렌:이중결합을 가지는 사슬모양-불포화-지방족 탄화수소[해설작성자 : 아들딸아]
6. 전자배치가 1s22s22p63s23p5인 원자의 M껍질에는 몇 개의 전자가 들어 있는가?
   ① 2 ② 4
   ③ 7 ④ 17
<문제 해설>
원자의 껍질은 가운데부터 K->L->M->N··· 순이다.고로 전자배치가 2/8/7 순 임으로 답은 7이다.[해설작성자 : 합격가즈아]K껍질 → n=1L껍질 → n=2M껍질 → n=3M껍질의 총 전자수 ⇒ n=3 인 오비탈에 존재하는 총 전자수 2+5=7[해설작성자 : 화이팅]s앞에숫자가 1인것 -K     2인것 -L     3인것 -M여기서 는 3S2 / 3P5 두개죠. 지수 2개 더하면 2 + 5 = 7[해설작성자 : comcbt.com 이용자]
7. 황산 수용액 400mL 속에 순황산이 98g 녹아 있다면 이 용액의 농도는 몇 N 인가?
   ① 3 ② 4
   
   ③ 5 ④ 6
<문제 해설>98g/400mL = 245g/L245g황산 → 245g/(98g/mol) = 2.5mol몰농도=2.5mol/L=2.5M황산은 이양성자성산으로 H2SO4 1개가 해리되면 2H+ + SO4^2-2배수의 H+가 생성되므로 1M=2N2.5M=5N[해설작성자 : DoubleM2]n*M=Nn=2당량M=(98/98)/0.4= 2.52.5*2 = 5[해설작성자 : 1일의 기적]
8. 다음 보기의 벤젠 유도체 가운데 벤젠의 치환반응으로부터 직접 유도할 수 없는 것은?
   
   ① ⓐ ② ⓑ
   ③ ⓒ ④ ⓐ, ⓑ, ⓒ
<문제 해설>벤젠에 직접 유도 가능한 작용기1. 할로겐    -Cl, -Br2. 나이트로기 -NO23. 설폰기 -SO3H4. 알킬기 -R (메틸, 에틸 등)5. 아실기    -COR[해설작성자 : 화이팅]
9. 다음 각 화합물 1mol 이 완전연소할 때 3mol의 산소를 필요로 하는 것은?
   ① CH3 - CH3    ② CH2 = CH2
   ③ C6H6    ④ CH ≡ CH
<문제 해설>2번의 해설C2H4 + 3O2    >    2CO2 + 2H2O[해설작성자 : 복수전공자]
10. 원자번호가 7인 질소와 같은 족에 해당되는 원소의 원자번호는?
    ① 15 ② 16
    ③ 17 ④ 18
<문제 해설>1 ~ 20 까지 순서대로 H, He, Li, Be, B, C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar, K, Ca 기본이기때문에 꼭 외우시기 바랍니다.[해설작성자 : 복수전공자]원소 주기율표에 한줄에 8개죠?    그럼 7더하기 8    끝 참 쉽죠?[해설작성자 : 위험물 다리우스]
11. 1패러데이(Faraday)의 전기량으로 물을 전기분해 하였을 때 생성되는 기체 중 산소 기체는 0℃, 1기압에서 몇 L 인가?
    ① 5.6 ② 11.2
    
    ③ 22.4 ④ 44.8
<문제 해설>
아래와 같은 오류 신고가 있었습니다.여러분들의 많은 의견 부탁 드립니다.추후 여러분들의 의견을 반영하여 정답을 수정하도록 하겠습니다.참고로 정답 변경은 오류 신고 5회 이상일 경우 수정합니다.[오류 신고 내용]정답 2번 입니다 11.2[해설작성자 : comcbt.com 이용자][오류신고 반론]11.2 는 수소기체가 주어졌을때의 답입니다.해당문제는 산소기체가 주어졌습니다[해설작성자 : comcbt.com 이용자][오류신고 반론]물의 전기분해 반응2H20 -> 2H2+ O2+극(산소기체 get)    2H2O- -> O2(g) + 4H+ +4e-  ->    4F-극(수소기체 get)    2H+ + 2e-    -> H2(g)    ->    2F1F는 4F 의 1/4배22.4L 의 1/4배 = 5.6배[해설작성자 : 합격한다진짜][관리자 입니다.문제지 사진원본. 확정답안 확인해 봤는데정답은 1번이네요.다른 문제집 확인 가능한분 계시면 확인 부탁 드립니다.신고시 출판사명까지 기제 부탁 드립니다.][오류신고 반론]문답 하시는 분들 필독물은 5.6L 나오고 수소는 11.2L나옵니다[해설작성자 : 문답쟁이][추가 오류 신고]에듀윌 교재에서 문제가 "수소기체"는 이라고 되었습니다..11.2L 가 정답으로.[해설작성자 : edone][오류신고 반론]수소-11.2L산소-5.6L로 보세여[해설작성자 : ㅇㅁㅇㅁㅇㅁ][오류신고 반론]"전기분해" 하였을 때의산소: 1/4mol수소: 1/2molPV = NRT1xV = 1/4 x 0.082 x (273+0)V = 5.6L[해설작성자 : 김제나루토(놀부)]
12. 다음 화합물 중에서 가장 작은 결합각을 가지는 것은?
    ① BF3 ② NH3
    ③ H2 ④ BeCl2
<문제 해설>NH3는 삼각뿔형으로 약 107도의 결합각을 가진다.BF3는 평면삼각형으로 120도, H2와 BeCl2는 직선형으로 180도의 결합각을 가진다.[해설작성자 : 1110]아래와 같은 오류 신고가 있었습니다.여러분들의 많은 의견 부탁 드립니다.추후 여러분들의 의견을 반영하여 정답을 수정하도록 하겠습니다.참고로 정답 변경은 오류 신고 5회 이상일 경우 수정합니다.[오류 신고 내용]이원자분자(H2)는 결합각 자체가 없습니다.[해설작성자 : comcbt.com 이용자][오류신고 반론]그러니까 결합각이 있는 것 중에 작은 걸 찾으시면됩니다 ^^[해설작성자 : 썩충]
13. 지방이 글리세린과 지방산으로 되는 것과 관련이 깊은 반응은?
    ① 에스테르화 ② 가수분해
    ③ 산화 ④ 아미노화
<문제 해설>지방이 글리세린과 지방산이 되는 것은 가수분해글리세린과 지방산이 지방이 되는 것은 에스테르화[해설작성자 : 요정]
14. [OH-]=1×10-5mol/L 인 용액의 pH와 액성으로 옳은 것은?
    ① pH = 5, 산성 ② pH = 5, 알칼리성
    ③ pH = 9, 산성 ④ pH = 9, 알칼리성
<문제 해설>[OH-]=1×10^-5mol/L즉 pOH = -log[OH-] = -log[10^-5] = 5pOH + pH = 14 이므로 pH는 14-5 = 9pH가 9 이므로 용액은 알칼리성이다.[해설작성자 : 영대화공]
15. 다음에서 설명하는 법칙은 무엇인가?
    
    ① 헨리의 법칙     ② 라울의 법칙
    ③ 아보가드로의 법칙  ④ 보일-샤를의 법칙
<문제 해설>헨리의 법칙 : 난용성 기체일 때, 기체의 용해도는 압력에 비례한다.아보가드로의 법칙 : 같은 온도와 압력 하에서 모든 기체는 같은 부피 속에 같은 수의 분자가 있다.   (표준상태(0도씨, 1기압)에서 기체 1mol은 22.4L)보일-샤를의 법칙 : 보일 : 온도가 일정할 때 압력과 부피는 
반비례 (PV = k(일정)) 샤를 : 압력이 일정할 때 절대온도와 부피

는 비례 (V/T = k(일정)) ->PV/T = k(일정), PV/T = P'V'/T'[해설작성자 : 챔]
16. 질량수 52인 크롬의 중성자수와 전자수는 각각 몇 개인가? (단, 크롬의 원자번호는 24이다.)
    ① 중성자수 24, 전자수 24  ② 중성자수 24, 전자수 52
    ③ 중성자수 28, 전자수 24  ④ 중성자수 52, 전자수 24
<문제 해설>1) 전자 수 = 원자 번호 = 242) 중성자 수 = 질량 수 - 전자 수     52 - 24 = 28[해설작성자 : 임곰임다]아래와 같은 오류 신고가 있었습니다.여러분들의 많은 의견 부탁 드립니다.추후 여러분들의 의견을 반영하여 정답을 수정하도록 하겠습니다.참고로 정답 변경은 오류 신고 5회 이상일 경우 수정합니다.[오류 신고 내용]원자번호는 = 양성자수 아닌가요????[해설작성자 : comcbt.com 이용자][오류신고 반론]원자번호 = 양성자(24)원자는 전기적으로 중성이므로 양성자=전자수 같음, 고로 전자수 24질량수 = 양성자+중성자52 = 24 + xx = 28[해설작성자 : 지나가던아저씨]
17. 다음 중 물이 산으로 작용하는 반응은?
    ① NH4+ + H2O → NH3 + H3O+
    ② HCOOH + H2O → HCOO- + H3O+
    ③ CH3COO- + H2O → CH3COOH + OH-
    ④ HCl + H2O → H3O+ + Cl-
<문제 해설>브뢴스테드 산염기는 수소를 주고 받고에 따라 나뉜다.H를 주면 산, H를 얻으면 염기.[해설작성자 : 다음주시험]
18. 일정한 온도하에서 물질 A와 B가 반응을 할 때 A의 농도만 2배로 하면 반응속도가 2배가 되고 B의 농도만 2배로 하면 반응속도가 4배로 된다. 이 경우 반응속도식은? (단, 반응속도 상수는 k 이다.)
    ① v = k [A][B]2     ② v = k [A]2[B]
    ③ v = k [A][B]0.5     ④ v = k [A][B]
<문제 해설>v=k[A]^m[B]^n[A],[B] = 농도[해설작성자 : 지나가던]
19. 다음 물질 1g 당 1kg의 물에 녹였을 때 빙점강하가 가장 큰 것은? (단, 빙점강하 상수값(어느점 내림상수)은 동일하다고 가정한다.)
    ① CH3OH     ② C2H5OH
    ③ C3H5(OH)3     ④ C6H12O6

<문제 해설>빙점 강하는 몰에 비례하고 분자량에 반비례한다.[해설작성자 : SSH]
20. 다음 밑줄 친 원소 중 산화수가 +5 인 것은?
    ① Na2Cr2O7     ② K2SO4
    ③ KNO3     ④ CrO3
<문제 해설>1. Na2 + Cr2 + O7계산식: (+1*2) + 2x + (-2*7)=0, x=+62. K2 + S + O4계산식: (+1*2) + x + (-2*4)=0, x= +63. K + N + O3계산식: (+1) + X + (-2*3)=0, x= +54. Cr + O3계산식: x + (-2*3)=0, x= +6[해설작성자 : 신화창조]

2과목 : 화재예방과 소화방법

21. 위험물안전관리법령상 이동탱크저장소에 의한 위험물의 운송 시 위험물운송자가 위험물안전카드를 휴대하지 않아도 되는 물질은?
    ① 휘발유     ② 과산화수소
    ③ 경유     ④ 벤조일퍼옥사이드
<문제 해설>위험물 안전카드를 휴대해야 하는 경우는4류위험물 중에서는 특수인화물 그리고 제1석유류다[해설작성자 : 위험물 다리우스]경유는 제 2석유류[해설작성자 : 탱니다용]위험물안전카드 휴대는 12356류 모두랑 4류중 특수인화 1석유류입니다 답에 경유는 제2석유류이기때문입니다[해설작성자 : 풀이 성의있게 고쳐드립니다]
22. 분말소화약제인 탄산수소나트륨 10kg이 1기압, 270℃에서 방사되었을 때 발생하는 이산화탄소의 양은 약 몇 m3 인가?
    ① 2.65 ② 3.65
    ③ 18.22 ④ 36.44
<문제 해설>PV=nRTV=nRT/P={(10000g/84g)*0.082*(270+273)}/1=5300L5300L=5.3m^32NaHCO3->CO2+H2O+Na2CO3탄산수소나트륨:이산화탄소=2:1이산화탄소의 양= 5.3/2=2.65[해설작성자 : 이게 맞아 ?]저도 그렇게 했었는데 해설보니까 탄산수소나트륨이랑 이산화탄소 분자량:질량 비례식으로 이산화탄소 질량구하고이산화탄소 이상기체방정식 이용해서 V값 구하는거라 합니다[해설작성자 : 아니야]이게 맞아님 설명이 맞는 것 같아요마지막에 2로 나눠주는거는 갯수비로 나오는 것2Nahco3 = na2co3 + co2 + h2o2탄산수소나트륨이 = 1이산화탄소기 때문[해설작성자 : 꼭따자]두 방식 모두 가능함[해설작성자 : 둘다맞아]탄산수소나트륨 분해반응식2nahco3->na2co3+h2o+co2룰 그냥 외우시고 비례식을 사용해서 co2의 몰수를 구합니다.2x84 - 110000 - X84 x 2 x X = 10000 x 1 = 59.52mol의 이산화탄소 몰수가 나옵니다pv=nrt를사용해서 대입 후 계산하면1 x V = 59.52 x 0.082 x (273+270) = 2.650L = 2.65m3[해설작성자 : 히오스왕]맨 처음 풀이는 안될거 같습니다..결론적으로 답은 같은데 위의 방식은 탄산수소나트륨을 기체로 보고 이상기체 상태방정식을 대입하는건데 확실히 기체인지는 모릅니다..실제로 베이킹파우더가 탄산수소나트룸인데 기체라고 생각하긴 어려울 수 있습니다.(결론적으론 문제의 상황에선 기체가 맞긴 합니다) 따라서 해당 질량에 분자량을 나눠 몰 수를 구하고 분해반응식을 이용해 이산화탄소의 몰 수를 구하는 방식이 맞을 것 같습니다..이산화탄소는 기체형태로 표준상태의 22.4L를 적용할 수 있고 그에 따라 답은 2650L가 맞습니다[해설작성자 : 처음풀이 이상함]
23. 주된 연소형태가 분해연소인 것은?
    ① 금속분 ② 유황
    ③ 목재 ④ 피크르산
<문제 해설>고체의 연소1. 분해연소: 목재 ,종이, 석탄2. 표면연소: 목탄, 코크스, 금속분3. 증발연소: 유황, 나프탈렌, 양초(파라핀), 장뇌4. 자기연소: 질산에스테르류, 니트로화합물류액체의 연소1. 증발연소: 알코올, 휘발유2. 분해연소: 중유, 타르[해설작성자 : 행복합시다]
24. 포 소화약제의 종류에 해당되지 않는 것은?
    ① 단백포소화약제     ② 합성계면활성제포소화약제
    ③ 수성막포소화약제  ④ 액표면포소화약제
<문제 해설>포 소화약제 종류1. 단백포2. 불화단백포3. 합성계면활성제포4. 수성막포5. 내알콜포[해설작성자 : 상도]
25. 전역방출방식의 할로겐화물소화설비 중 하론 1301을 방사하는 분사헤드의 방사압력은 얼마 이상이어야 하는가?
    ① 0.1 MPa ② 0.2 MPa
    ③ 0.5 MPa ④ 0.9 MPa
<문제 해설>halon 2402 : 0.1Mpa이상halon 1211 : 0.2Mpa이상halon 1301 : 0.9Mpa이상
[해설작성자 : 4회준비생]
26. 드라이아이스 1kg 이 완전히 기화하면 약 몇 몰의 이산화탄소가 되겠는가?
    ① 22.7 ② 51.3
    ③ 230.1 ④ 515.0
<문제 해설>CO2(s)->CO2(g)n=g/molmol=g/n=(1000)/(44)=22.7[해설작성자 : 간헐천]
27. 위험물안전관리법령상 전역방출방식 또는 국소방출방식의 분말소화설비의 기준에서 가압식의 분말소화설비에는 얼마 이하의 압력으로 조정할 수 있는 압력조정기를 설치하여야 하는가?
    ① 2.0 MPa ② 2.5 MPa
    ③ 3.0 MPa ④ 5 MPa
<문제 해설>분말 소화설비 - 세부기준 제 136조기압식의 분말소화설비에는 2.5MPa 이하의 압력으로 조정가능한 압력조정기를 설치할 것[해설작성자 : KONG]
28. 다음 위험물의 저장창고에서 화재가 발생하였을 때 주수에 의한 냉각소화가 적절치 않은 위험물은?
    ① NaClO3     ② Na2O2
    ③ NaNO3     ④ NaBrO3
<문제 해설>2번은 무기과산화물 이기 때문에 주수 소화가 불가[해설작성자 : comcbt.com 이용자]산소가 발생하기 때문이다[해설작성자 : 위험물 다리우스]2번 Na2O2 + H2O = 2NA(OH)+O2 + 발열 하므로 주수소화를하면 안된다[해설작성자 : comcbt.com 이용자]
29. 이산화탄소가 불연성인 이유를 옳게 설명한 것은?
    ① 산소와의 반응이 느리기 때문이다.
    ② 산소와 반응하지 않기 때문이다.
    ③ 착화되어도 곧 불이 꺼지기 때문이다.
    ④ 산화반응이 일어나도 열 발생이 없기 때문이다.
<문제 해설>이산화탄소는 완전연소하기때문에 산소와 반응하지 않는다 그래서 불연성이다[해설작성자 : 5so]이산화탄소는 완전연소 후 생성물이므로(이미 연소를 다 한 상태이므로) 불연성이다[해설작성자 : 울과대전재성마누라]
30. 특수인화물이 소화설비 기준 적용상 1 소요단위가 되기 위한 용량은?
    ① 50L ② 100L
    ③ 250L ④ 500L
<문제 해설>
소요단위=지정수량x10특수인화물 지정수량:50L(50x10=500)[해설작성자 : 룽지]
31. 이산화탄소 소화기의 장·단점에 대한 설명으로 틀린 것은?
    ① 밀폐된 공간에서 사용 시 질식으로 인명피해가 발생할 수 있다.
    ② 전도성이어서 전류가 통하는 장소에서의 사용은 위험하다.
    ③ 자체의 압력으로 방출할 수가 있다.
    ④ 소화 후 소화약제에 의한 오손이 없다.
<문제 해설>이산화탄소는. 비전도성![해설작성자 : w]
32. 질산의 위험성에 대한 설명으로 옳은 것은?
    ① 화재에 대한 직·간접적인 위험성은 없으나 인체에 묻으면 화상을 입는다.
    ② 공기 중에서 스스로 자연발화 하므로 공기에 노출되지 않도록 한다.
    ③ 인화점 이상에서 가연성 증기를 발생하여 점화원이 있으면 폭발한다.
    ④ 유기물질과 혼합하면 발화의 위험성이 있다.
<문제 해설>제6류 위험물 - 질산1. 화재에 대하여 조연성의 간접적 위험성이 있음, 강한 산성이므로 인체에 묻으면 크산토프로테인 반응함.2. 제 3류 위험물 중 자연발화성 물질에 대한 설명임.3. 제 4류 위험물에 대한 설명임.4. 강산화제이므로 유기물질을 환원시켜 발화의 위험성이 있음.[해설작성자 : KONG]아래와 같은 오류 신고가 있었습니다.여러분들의 많은 의견 부탁 드립니다.추후 여러분들의 의견을 반영하여 정답을 수정하도록 하겠습니다.참고로 정답 변경은 오류 신고 5회 이상일 경우 수정합니다.[오류 신고 내용]4번 해설, 유기물질을 산화시키는것 아닌가요[해설작성자 : 하루컷]
33. 분말소화기에 사용되는 소화약제의 주성분이 아닌 것은?
    ① NH4H2PO4     ② Na2SO4
    ③ NaHCO3     ④ KHCO3
<문제 해설>1종 분말 소화약제 NAHCO32종 분말 소화약제 KHCO33종 분말 소화약제 NH4H2PO4Na2SO4는 분말소화기에 소화약제의 주성분에 해당되는게 없다.[해설작성자 : 소방과 17학번 김민규]
34. 마그네슘 분말이 이산화탄소 소화약제와 반응하여 생성될 수 있는 유독기체의 분자량은?
    ① 26 ② 28
    ③ 32 ④ 44
<문제 해설>mg +co2 = mgo + coco는 일산화탄소로 o2에 비해 헤모글로빈과 결합력이 뛰어나무로 유독기체.c의 원자량은 12g, o의 원자량은 16g12+16= 28[해설작성자 : 상도]
35. 위험물안전관리법령상 알칼리금속과산화물의 화재에 적응성이 없는 소화설비는?
    ① 건조사     ② 물통
    ③ 탄산수소염류 분말소화설비   ④ 팽창질석
<문제 해설>알칼리금속과산화물의 주의사항이 물기엄금이며, 주수소화시 금속과의 반응으로 수소기체가 발생해 더 위험하다[해설작성자 : 정보통신대대]
36. 위험물제조소의 환기설비 설치 기준으로 옳지 않은 것은?
    ① 환기구는 지붕위 또는 지상 2m 이상의 높이에 설치할 것
    ② 급기구는 바닥면적 150m2 마다 1개 이상으로 할 것
    ③ 환기는 자연배기방식으로 할 것
    ④ 급기구는 높은 곳에 설치하고 인화방지망을 설치할 것
<문제 해설>급기구는 낮은 곳에 설치하고 인화방지망을 설치할 것[해설작성자 : 20 4회차 시험자]
37. 위험물제조소등에 설치하는 옥외소화전설비에 있어서 옥외소화전함은 옥외소화전으로부터 보행거리 몇 m 이하의 장소에 설치하는가?
    ① 2 ② 3
    ③ 5 ④ 10
<문제 해설>[옥외소화전함]은 불연재료로 제작하고 옥외소화전으로부터 보행거리 "5M 이하"의 장소로서 화재발생 시 쉽게 접근가능하고 화재 등의 피해를 받을 우려가 적은 장소에 설치할 것.[해설작성자 : 자격증뿌수깅]
38. 화재 종류가 옳게 연결된 것은?
    ① A급화재 - 유류화재    ② B급화재 - 섬유화재
    ③ C급화재 - 전기화재    ④ D급화재 – 플라스틱화재
<문제 해설>A급 일반화재B급 유류화재C급 전기화재D급 금속화재[해설작성자 : 힝힝]
39. 수성막포소화약제에 대한 설명으로 옳은 것은?
    ① 물보다 비중이 작은 유류의 화재에는 사용할 수 없다.
    ② 계면활성제를 사용하지 않고 수성의 막을 이용한다.
    ③ 내열성이 뛰어나고 고온의 화재일수록 효과적이다.
    ④ 일반적으로 불소계 계면활성제를 사용한다.

<문제 해설>불소계 계면활성제를 주성분물과 적절한 비율로 혼합하여 기존의 포방출구로 방사하면 물보다 가벼운 인화성 액체 위에 물이 떠 있다.수성의 막 형성, 질식과 냉각작용 우수[해설작성자 : 보고있나 최정현]
40. 다음 중 발화점에 대한 설명으로 가장 옳은 것은?
    ① 외부에서 점화했을 때 발화하는 최저온도
    ② 외부에서 점화했을 때 발화하는 최고온도
    ③ 외부에서 점화하지 않더라도 발화하는 최저온도
    ④ 외부에서 점화하지 않더라도 발화하는 최고온도
<문제 해설>발화점-가연성 물질에 점화원을 접하지 않고도 불이 일어나는 최저온도인화점-휘발성 물질에 불꽃을 접하여 발화될 수 있는 최저의 온도, 즉, 가연성 증기를 발생할 수 있는 최저 온도[해설작성자 : 난합격한다]

3과목 : 위험물의 성질과 취급

41. 황린이 자연발화하기 쉬운 이유에 대한 설명으로 가장 타당한 것은?
    ① 끓는점이 낮고 증기압이 높기 때문에
    ② 인화점이 낮고 조연성 물질이기 때문에
    ③ 조해성이 강하고 공기 중의 수분에 의해 쉽게 분해되기 때문에
    ④ 산소와 친화력이 강하고 발화온도가 낮기 때문에
<문제 해설>산소와 친하고 발화온도가 34도로 낮기 땜시 자연발화가 쉽다[해설작성자 : 사자 ]
42. 보기 중 칼륨과 트리에틸알루미늄의 공통 성질을 모두 나타낸 것은?
    
    ① ⓐ ② ⓑ
    ③ ⓒ ④ ⓑ, ⓒ
<문제 해설>ⓐ 칼륨(고체), 트리에틸알루미늄(액체) → Xⓑ 칼륨(수소발생), 트리에틸알루미늄(수소발생X) → Xⓒ 칼륨, 알킬알루미늄 둘다 3류 위험물 I등급 → O[해설작성자 : DoubleM2]b. 트리에틸알루미늄은    물,산,알코올과 반응시 에탄(C2H6)를 형성하고 발열.폭발에 이른다.[해설작성자 : 행복합시다]
43. 탄화칼슘은 물과 반응하면 어떤 기체가 발생하는가?
    ① 과산화수소 ② 일산화탄소
    ③ 아세틸렌 ④ 에틸렌

<문제 해설>탄화칼슘 물과의 반응식CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2(아세틸렌)[해설작성자 : comcbt.com 이용자]탄화칼슘이 물과 반응하면 수산화칼슘과 아세틸렌가스가 생성된다.[해설작성자 : 떡잎마을방범대장]
44. 다음 중 물이 접촉되었을 때 위험성(반응성)이 가장 작은 것은?
    ① Na2O2     ② Na
    ③ MgO2     ④ S
<문제 해설>1. Na2O2(과산화나트륨)은 1류 위험물 중 무기과산화물에 해당하고, 화재시 주수금지다.(마른모래 사용)2. Na은 물과 반응시 수소기체가 발생한다.3. Mg은 물과의 접촉을 피해야 한다..특히 더운물과 반응하며 수소기체가 발생한다.4. S는 물에 녹지 않는다.(반응을 하지 않는다.)따라서 정답은 4번 ![해설작성자 : 이번주시험인데오늘부터시작ㅋㅋ]아래와 같은 오류 신고가 있었습니다.여러분들의 많은 의견 부탁 드립니다.추후 여러분들의 의견을 반영하여 정답을 수정하도록 하겠습니다.참고로 정답 변경은 오류 신고 5회 이상일 경우 수정합니다.[오류 신고 내용]3번해설에서 잘못된점은 MGO2는 물과 발열반응하여 수산화마그네슘(Mg(OH)2)와 산소[O]를 발생시킵니다.[해설작성자 : 한번에붙자][오류신고 반론]오류신고 다시한번보시죠 산화마그네슘과 수소맞습니다 2류이기때문에 수소발생은필수입니다[해설작성자 : 오류신고반박][추가 오류 신고][오류신고 반론의 반론]산화 마그네슘은 마그네슘과 다르게 2류가 아니라 무기과산화물로 1류위험물(산화성고체)로 분류되어 산소발생이 맞습니다[해설작성자 : 오류신고 반박의 반박][추가 오류 신고]MgO2그리고 Na2O2 , K2O2등 무기과산화물은 물과 결합씨 산소가 발생합니다[해설작성자 : 위험물다리우스]
45. 위험물안전관리법령상 제6류 위험물에 해당하는 물질로서 햇빛에 의해 갈색의 연기를 내며 분해할 위험이 있으므로 갈색병에 보관해야 하는 것은?
    ① 질산 ② 황산
    ③ 염산 ④ 과산화수소
<문제 해설>질산의 경우 빛을 받게되면 분해가 되기 때문에 갈색 유리병에 보관해야한다.[해설작성자 : SMU]
46. 디에틸에테르를 저장, 취급할 때의 주의사항에 대한 설명으로 틀린 것은?
    ① 장시간 공기와 접촉하고 있으면 과산화물이 생성되어 폭발의 위험이 생긴다.
    ② 연소범위는 가솔린보다 좁지만 인화점과 착화온도가 낮으므로 주의하여야 한다.
    ③ 정전기 발생에 주의하여 취급해야 한다.
    ④ 화재 시 CO2 소화설비가 적응성이 있다.
<문제 해설>2. 가솔린(휘발유)보다 연소범위가 1.9 ~ 48 % 로 넓음.***디에틸에테르 연소범위 : 1.9 ~ 48 %디에틸에테르 착화점 : 180도디에틸에테르 인화점 : -45도가솔린(휘발유) 연소범위 : 1.4 ~ 7.6 %가솔린(휘발유) 착화점 : 약 300도가솔린(휘발유) 인화점 : -43 ~ -20도[해설작성자 : 이번주시험인데오늘부터시작ㅋㅋ]
47. 다음 위험물 중 인화점이 약 –37℃ 인 물질로서 구리, 은, 마그네슘 등과 금속과 접촉하면 폭발성 물질인 아세틸라이드를 생성하는 것은?
    ① CH3CHOCH2     ② C2H5OC2H5
    ③ CS2     ④ C6H6
<문제 해설>수은, 구리, 은, 마그네슘으로 된 용기 사용 금지 X : 아세트알데히드(CH3CHO), 산화프로필렌(OCHCH2CH3)[해설작성자 : DoubleM2]아세틸라이드 생성 하는 건 산화프로필렌 암기![해설작성자 : 돈 받고 공부 하는 사람]
48. 그림과 같은 위험물 탱크에 대한 내용적 계산방법으로 옳은 것은?
    
    ① 
    ② 
    ③ 
    ④ 
<문제 해설>타원넓이=    파이*(a/2)*(b/2)      *(l+(l1+l2)/3)[해설작성자 : dd]
49. 온도 및 습도가 높은 장소에서 취급할 때 자연발화의 위험이 가장 큰 물질은?
    ① 아닐린 ② 황화린
    ③ 질산나트륨 ④ 셀룰로이드
<문제 해설>아닐린-제 4류 위험물-제 3 석유류(비수용성)-2000L황화린-제 2류 위험물-100kg질산나트륨-제 1류 위험물-질산염류-300kg셀룰로이드-제 5류 위험물-질산에스테류-10kg[해설작성자 : 난합격한다]
50. 위험물안전관리법령상 위험물의 취급기준 중 소비에 관한 기준으로 틀린 것은?
    ① 열처리 작업은 위험물이 위험한 온도에 이르지 아니하도록 하여 실시하여야 한다.
    ② 담금질 작업은 위험물이 위험한 온도에 이르지 아니하도록 하여 실시하여야 한다.
    ③ 분사도장 작업은 방화상 유효한 격벽 등으로 구획한 안전한 장소에서 하여야 한다.
    ④ 버너를 사용하는 경우에는 버너의 역화를 유지하고 위험물이 넘치지 아니하도록 하여야 한다.
<문제 해설>역화를 방지해야 안전하겠죠 ?[해설작성자 : 위험물 노베이스 1주일전사]
51. 저장·수송할 때 타격 및 마찰에 의한 폭발을 막기 위해 물이나 알코올로 습면시켜 취급하는 위험물은?
    ① 니트로셀룰로오스  ② 과산화벤조일
    ③ 글리세린     ④ 에틸렌글리콜
<문제 해설>과산화벤조일은 물로 30%습윤시켜 운반니트로 셀룰로오스는 물 20%, 알코올 30% 습윤시켜 운반[해설작성자 : 행복합시다]니트로셀룰로오스는 제5류 위험물 중 질산에스테르류에 해당된다.햇빛,열에 의한 자연발화의 위험성이 있으므로 저장,운반 시 물 또는 알코올로 습면해야 한다.[해설작성자 : 떡잎마을방범대장]
52. 제4류 위험물을 저장하는 이동탱크저장소의 탱크 용량이 19000L 일 때 탱크의 칸막이는 최소 몇 개를 설치해야 하는가?
    ① 2 ② 3
    ③ 4 ④ 5
<문제 해설>이동탱크저장소1. 본체-강철판으로 두께 3.2mm 이상, 측면틀-두께 3.2mm 이상(전복시 파손방지)2. 안전칸막이-두께3.2mm이상으로하며 4000L이하 마다 탱크로리의 칸을 만든다    따라서, 19000L/4000L=4.75개 => 4개의 칸막이로 5개의 칸을 만듭니다    ※탱크로리를 생각해보면 4개로 나누면 5개의 칸이 만들어지겠죠?    그래서 칸막이는 4개를 설치합니다!
[해설작성자 : 외울거 너무 많고..]
53. 위험물안전관리법령상 제4류 위험물 옥외저장탱크의 대기밸브부착 통기관은 몇 kPa 이하의 압력차이로 작동할 수 있어야 하는가?
    ① 2 ② 3
    ③ 4 ④ 5
<문제 해설>이게 햇갈리시는분이 많은데 대기밸브부착 통기관은 5kpa밸브없는 통기관    10kpa 압력차이로 열려야합니다[해설작성자 : 위험물 다리우스]
54. 위험물안전관리법령상 위험물제조소의 위험물을 취급하는 건축물의 구성부분 중 반드시 내화구조로 하여야 하는 것은?
    ① 연소의 우려가 있는 기둥    ② 바닥
    ③ 연소의 우려가 있는 외벽    ④ 계단
<문제 해설>기둥, 바닥, 계단은 불연구조로 해야한다.[해설작성자 : 시험 5일전]
55. 물보다 무겁고, 물에 녹지 않아 저장 시 가연성 증기발생을 억제하기 위해 수조 속의 위험물탱크에 저장하는 물질은?
    ① 디에틸에테르   ② 에탄올
    ③ 이황화탄소     ④ 아세트알데히드
<문제 해설>이산화황물보다 무겁고 물에 안 녹으며 독성이 있다.연소시 유독가스인 이산화황(SO2)발생가연성 가스의 발생을 방지하기 위해 물(수조)속에 보관한다.[해설작성자 : DoubleM2]
56. 금속나트륨의 일반적인 성질로 옳지 않은 것은?
    ① 은백색의 연한 금속이다.
    ② 알코올 속에 저장한다.
    ③ 물과 반응하여 수소가스를 발생한다.
    ④ 물보다 비중이 작다.
<문제 해설>나트륨융점 97.8도씨, 비중 0.97은백색의 무른 경금속.석유류(등/경유,유동파라핀)에 저장물과 반응하면 수소 발생[해설작성자 : DoubleM2]금속나트륨은 공기 중의 수분이나 알코올과 반응하여 수소를 발생하며자연발화를 일으키기 쉬우므로 석유, 유동파라핀 등에 저장해야 한다.나트륨과 물의 반응 : 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2나트륨과 알코올의 반응 : 2Na + 2C2H2OH -> 2C2H5ONa + H2[해설작성자 : 떡잎마을방범대장]
57. 다음 위험물 중에서 인화점이 가장 낮은 것은?
    ① C6H5CH3     ② C6H5CHCH2
    ③ CH3OH     ④ CH3CHO
<문제 해설>이 문제는 4류 위험물의 인화점 문제인데각 석유류 별로 인화점 범위,보기의 위험물질들이 몇 석유류인지만 알면문제 풀기 쉬움스틸렌이 32도씨 <--- 이렇게 인화점 외울 필요X***인화점 범위특수인화물 : -20도 이하1석유류 : 21도 미만2석유류 : 21도 이상 70도 미만3석유류 : 70도 이상 200도 미만4석유류 : 200도 이상 250도 미만동식물유류 : 250도 미만1. C6H5CH3(톨루엔)은 1석유류 : 21도 미만2. C6H5CHCH2(스틸렌)은 2석유류 : 21도 이상 70도 미만3. CH3OH(메틸알코올 or 메탄올)은 알코올류 : 11도 (알코올류는 11~15도만 기억)4, CH3CHO(아세트알데히드)는 특수인화물 : -20도 미만아세트알데히드가 인화점이 젤 낮으므로 4번이 정답 ![해설작성자 : 이번주시험인데오늘부터시작ㅋㅋ]
58. 과염소산칼륨과 적린을 혼합하는 것이 위험한 이유로 가장 타당한 것은?
    ① 마찰열이 발생하여 과염소산칼륨이 자연발화할 수 있기 때문에
    ② 과염소산칼륨이 연소하면서 생성된 연소열이 적린을 연소시킬 수 있기 때문에
    ③ 산화제인 과염소산칼륨과 가연물인 적린이 혼합하면 가열, 충격 등에 의해 연소·폭발할 수 있기 때문에
    ④ 혼합하면 용해되어 액상 위험물이 되기 때문에
<문제 해설>과염소산칼륨 : 제1 위험물 산화성고체적린 : 제 2 위험물 가연성고체[해설작성자 : comcbt.com 이용자]
59. 1기압 27℃에서 아세톤 58g을 완전히 기화시키면 부피는 약 몇 L가 되는가?
    ① 22.4 ② 24.6
    ③ 27.4 ④ 58.0
<문제 해설>*이상기체방정식PV = nRTP = 압력, 단위: atmV = 부피, 단위: Ln = 몰수, 단위: molR = 기체상수, 단위: atm•L/mol•K( 일반적으로, 0.08206 atm•L/mol•K 사용 )T = 절대온도, 단위: KV = nRT / P= (1)(0.08206)(273+27) / 1= 24.618[해설작성자 : ns]아세톤 CH3COCH3 = C3H60원자량 12*3+1*6+16 = 58[해설작성자 : 비전공자는 화학식 너무 싫어요 ㅠ]
60. 염소산칼륨에 대한 설명 중 틀린 것은?
    
    ① 촉매 없이 가열하면 약 400℃에서 분해한다.
    ② 열분해하여 산소를 방출한다.
    ③ 불연성물질이다.
    ④ 물, 알코올, 에테르에 잘 녹는다.
<문제 해설>염소산칼륨은 찬물,알코올엔 잘 녹지 않고,온수 글리세린에 잘 녹는다.염소산 나트륨이 물,알코올,에테르에 잘 녹는다.[해설작성자 : 화학과]염소산 칼륨은 제1류 위험물이다.2KClO3 -> 2KCl + 3O2[해설작성자 : 떡잎마을방범대장]